Các Dạng Bài Tập Về Ankan

     
Bạn vẫn xem: Phương Pháp Giải các Dạng bài bác Tập Về Ankan Hay tất cả Đáp Án, bài Tập bao gồm Đáp Án Về Ankan Môn hóa học Lớp 11 trên dannguyenpiano.com.vn


Bạn đang xem: Các dạng bài tập về ankan

/Học tập /Phương Pháp Giải các Dạng bài bác Tập Về Ankan Và biện pháp Giải, cách thức Giải bài xích Tập Về Ankan

Đang xem: các dạng bài xích tập về ankan

Kien Team thg 7 23, 2020 • 26 phút gọi

hoc chat nhu kien

Đang xem: các dạng bài tập về ankan và giải pháp giải

Lý thuyết hoá hữu cơ không ít vì vậy phần bài bác tập cũng rất đa dạng. Để những em làm xuất sắc các dạng bài tập phần hóa hữu cơ, kiến Guru cung ứng cho những em Các cách làm hoá học tập lớp 11 để góp giải nhanh vấn đề hiđrocabon.

*

Contents

2 II. Những công thức hoá học lớp 11: Tính số đồng phân Hidrocacbon 3 III. Những công thức hoá học tập lớp 11: bội nghịch ứng cầm cố Halogen 5 V. Các công thức hoá học lớp 11: phản ứng cộng

I. Những công thức hoá học tập lớp 11: Toán đốt cháy Hidrocacbon

Công thức bao quát của một hiđrocabon (HC): CxHy (x, y nguyên dương) hoặc

CnH2n + 2 -2k với k là số link π với vòng trong hiđrocabon.

Công thức tính số π + v: π + v =

Phương trình đốt cháy:

– phụ thuộc vào số mol CO2 với H2O sau làm phản ứng ta rất có thể xác định được một số loại hợp chất.

Quan hệ mol CO2 cùng H2O

Loại hiđrocabon

Phương trình

Ankan

Anken

Ankin, Ankađien

Đồng đẳng benzen

Các định luật pháp bảo toàn hay sử dụng:

+ Bảo toàn khối lượng:

+ Bảo toàn nguyên tố:

Bảo toàn C:

Bảo toàn H:

Bảo toàn O:

(trong thành phần phân tử chỉ chứ C với H).


READ: Sih4 Khí Silan bán Dẫn Điện Tử không Mùi ko Mùi ko Màu

phương pháp tính số C, số H:

+ Số C =

+ Số H =

Đối với các bài toán đốt cháy tất cả hổn hợp 2 hiđrocabon thì:

+ cân nặng mol trung bình:

hoặc

hoặc

+ Số Ctb =

Lưu ý: khi số C vừa đủ là số nguyên (bằng trung bình cộng của 2 số nguyên tử C) thì số mol 2 chất bằng nhau.

Bài toán áp dụng hỗn hợp thành phầm để liên tiếp cho thâm nhập phản ứng:

+ Dẫn sản phẩm cháy qua bình (1) đựng P2O5, H2SO4 đặc, CaO, muối hạt khan,…. Rồi dẫn qua bình 2 đựng dung dịch bazơ như NaOH, Ca(OH)2,…

mbình 1 tăng = mH2O (hấp thụ nước)

mbình 2 tăng = mCO2 (hấp thụ CO2).

+ Dẫn toàn thể sản phẩm cháy đi qua bình đựng dung dịch bazơ như NaOH, Ca(OH)2,…

mbình tăng = mCO2 + mH20 (hấp thụ cả CO2 với nước).

+ trọng lượng dung dịch tăng: m dd tăng = mCO2 + mH20 – m kết tủa .

+ cân nặng dung dịch giảm: m dd giảm = m kết tủa – (mCO2 + mH20 ).

+ Lọc bỏ kết tủa, hâm sôi dung dịch lại nhận được kết tủa nữa:

PT:

*

Các bí quyết hoá học lớp 11

II. Những công thức hoá học tập lớp 11: Tính số đồng phân Hidrocacbon

1. Đồng phân ankan:

– CTTQ: CnH2n+2 (n ≥ 1)

– Ankan chỉ bao gồm đồng phân mạch cacbon với từ C4 trở đi mới có đồng phân.

– công thức tính nhanh:

2. Đồng phân anken:

– CTTQ: CnH2n (n ≥ 2).

– Anken bao gồm đồng phân mạch C, đồng phân vị trí nối đôi và đồng phân hình học.

– Mẹo tính cấp tốc đồng phân anken:

Xét 2C sở hữu nối đôi, mỗi C sẽ liên kết với 2 nhóm cố gắng (giống hoặc không giống nhau).

Ví dụ với C4H8: Trừ đi 2C sở hữu nối đôi sẽ còn 2C cùng H team thế.

Nếu đề bài bác yêu ước tính đồng phân kết cấu sẽ là: 1+1+1=3 đồng phân. Giả dụ yêu ước tính đồng phân (bao tất cả đồng phân hình học) đã là 1+1+2=4 đồng phân.

3. Đồng phân ankin:

– CTTQ: CnH2n-2 (n ≥ 2).

– Ankin có đồng phân mạch C, đồng phân địa chỉ nối cha và không có đồng phân hình học.

– Mẹo tính nhanh đồng phân ankin:

Xét 2C mang nối ba, mỗi C đã liên kết với 1 nhóm vậy (giống hoặc khác nhau).

Ví dụ cùng với C4H6: Trừ đi 2C mang nối bố sẽ còn 2C với H là đội thế.


READ: phản nghịch Ứng sức nóng Nhôm cùng Ứng Dụng Gì trong nghề Xây Dựng, bội nghịch Ứng nhiệt Nhôm


Xem thêm: Giải Địa Lý 7 Bài 12 Thực Hành : Nhận Biết Đặc Điểm Môi Trường Đới Nóng

Ta tất cả 2 đồng phân ankin.

4. Đồng phân benzen:

– CTTQ: CnH2n-6 (n ≥ 6).

– cách làm tính số đồng phân:

5. Đồng phân ancol:

– CTTQ của ancol no, đối kháng chức, mạch hở: CnH2n+1OH xuất xắc CnH2n+2O (n ≥ 1).

– Ancol gồm đồng phân mạch C và đồng phân vị trí nhóm OH.

– cách làm tính số đồng phân:

6. Đồng phân ete:

– CTTQ của ete no, đơn chức, mạch hở: CnH2n+2O (n ≥ 2).

– công thức tính số đồng phân:

7. Đồng phân phenol:

– CTTQ: CnH2n-6O (n ≥ 6)

– bí quyết tính nhanh:

8. Đồng phân anđehit:

– CTTQ của anđehit no, đơn chức, mạch hở: CnH2nO (n ≥ 1). Trong phân tử chứa một nối đôi ở team chức CHO.

– phương pháp tính nhanh:

9. Đồng phân xeton:

– CTTQ của xeton no, solo chức, mạch hở: CnH2nO (n ≥ 3). Trong phân tử chứ một nối đôi ở nhóm chức CO.

– phương pháp tính số đồng phân:

10. Đồng phân axit:

– CTTQ của axit no, đối chọi chức, mạch hở: CnH2nO2 (n ≥ 1). Vào phân tử đựng một nối đôi ở đội chức COOH.

– phương pháp tính số đồng phân:

III. Những công thức hoá học tập lớp 11: phản nghịch ứng thế Halogen

– Đây là phản nghịch ứng đặc trưng của ankan.

1. Dẫn xuất monohalogen:

– Ankan + Halogen tỉ lệ thành phần 1 : 1 chiếm được dẫn xuất monohalogen.

– Yêu mong của đề: xác minh công thức ankan

– PT:

hoặc

– Dữ kiện: đề bài bác sẽ mang lại %C, %H, giỏi %Halogen.

– bí quyết tính:

Kết hợp với dữ kiện đề cho, search n.

– Sau khi khẳng định được CTPT, phụ thuộc vào số lượng hàng hóa thế nhằm tìm CTCT của ankan. Lúc phản ứng với halogen cho sản phẩm duy nhất, ankan đã là ankan đối xứng.

2. Dẫn xuất đi, tri…halogen:

– Ankan + Halogen tỉ lệ thành phần 1 : 2, 1 : 3, …

– Yêu cầu của đề: xác minh công thức của dẫn xuất halogen.

– Dữ kiện: đề bài sẽ đến %C, %H, tuyệt %Halogen với CTPT của ankan.

– PT:

– phương pháp tính: (ví dụ với ankan là C3H8)

Xác định x.

IV. Những công thức hoá học lớp 11: phản bội ứng cracking

– Phương trình:

Ankan Anken

hoặc

(x + y = n)

Anken Ankan không giống

Ví dụ:

– từ bỏ ankan đầu, sau bội phản ứng rất có thể thu nhiều chất sản phẩm.

– khối lượng hỗn vừa lòng trước và sau phản ứng không đổi:

=>


READ: Nh3 + H2O = Nh4Oh - What Is Balanced Chemical Equation For Nh3 + H2O

hay

– Bảo toàn thành phần C và H: lúc đề bài xích cho đốt cháy hỗn hợp sau phản ứng ta qui về đốt cháy tất cả hổn hợp trước phản nghịch ứng (một chất sẽ đơn giản và dễ dàng hơn những chất).

– Số mol láo lếu hợp:

Ví dụ:

1 1 1

=>

– công suất phản ứng:

(Các công thức liên quan đến số mol ta có thể thay thế bằng thể tích).

V. Những công thức hoá học lớp 11: phản bội ứng cùng

– làm phản ứng cộng phá vỡ liên kết π. Link π là links kết hèn bền, cần chúng dễ dẫn đến đứt ra để tạo thành thành liên kết những nguyên tử khác.

1. Cộng H2:

– chất xúc tác như: Ni, Pt, Pd, ở ánh nắng mặt trời thích hợp.

– Sơ đồ:

– PTTQ:

Với k là số link π vào phân tử, 1π sẽ cùng với 1H2.

– Tùy vào hiệu suất và tỉ lệ của phản bội ứng mà các thành phần hỗn hợp Y có thể còn hiđrocacbon ko no dư hoặc hiđro dư hoặc cả hai còn dư.

– Trong bội nghịch ứng cùng H2, số mol khí sau làm phản ứng luôn luôn giảm (nY

– Bảo toàn khối lượng:

(luôn to hơn 1).

– tất cả hổn hợp X cùng Y chỉ biến đổi về hóa học nhưng vẫn bảo toàn H với C, đề xuất thay bởi đốt cháy Y ta hoàn toàn có thể đốt cháy X. áp dụng định mức sử dụng bảo toàn nguyên tố như vấn đề đốt cháy.

a) Xét hiđrocacbon X là anken:

– Sơ đồ:

– Phương trình:

(= số mol khí giảm).

b) Xét hiđrocacbon X là anken:

– Sơ đồ:

– Phương trình tổng quát:

2. Cùng brom:

– Phương trình:

– Công thức:

+ m bình tăng = m hiđrocacbon ko no

+ Vkhí bay ra = V hiđrocacbon no

+ nπ =

VI. Các công thức hoá học lớp 11: bài xích tập về bội phản ứng của ankin có liên kết ba đầu mạch với dung dịch AgNO3/NH3

– phản bội ứng xẩy ra chỉ với ankin gồm nối ba đầu mạch (ank – 1 – in).

– PTTQ:

Kết tủa đá quý

Phản ứng với tỉ trọng 1:1

– riêng biệt với axetilen:

Phản ứng với tỉ lệ 1:2.

– điện thoại tư vấn

,

+ k = 1: các thành phần hỗn hợp chỉ có ank – 1 – in,

+ 1

*

Các công thức hoá học lớp 11

Nếu nắm vững được các phản ứng và Các cách làm hoá học tập lớp 11 trên đây, các em vẫn giải được các dạng bài tập về hiđrocacbon. Hãy luyện tập và áp dụng thật nhiều những em nhé!


Post navigation


Previous: Hình Xe cứu vớt Hỏa Tô màu Xe cứu giúp Hỏa Đẹp duy nhất Trên Mạng, Tranh Tô color Xe cứu vớt Hỏa


Xem thêm: Giải Mã: Cách Tán Trai Qua Tin Nhan, Cách Tán Trai

Next: 197# bí quyết Làm coffe Muối, 197#Công Thức trộn Chế coffe Muối Mè